অ্যাসিড‑বেসের তত্ত্ব রসায়নের মৌলিক ভিত্তি। Arrhenius তত্ত্বে অ্যাসিডকে H⁺ আয়ন উৎপন্নকারী পদার্থ ও বেসকে OH⁻ আয়ন উৎপন্নকারী পদার্থ বলা হয়। তবে এই তত্ত্ব কেবল জলের দ্রবণে সীমাবদ্ধ হওয়ায় Brønsted‑Lowry তত্ত্ব উদ্ভব হয়, যেখানে অ্যাসিডকে প্রোটন দাতা এবং বেসকে প্রোটন গ্রহণকারী হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
Lewis তত্ত্বে আরও বিস্তৃত ধারণা প্রদান করা হয়েছে; অ্যাসিডকে ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণকারী এবং বেসকে ইলেকট্রন জোড়া দাতা হিসেবে বিবেচনা করা হয়। এই ত্রয়ী তত্ত্ব একে অপরকে পরিপূরক করে, ফলে জলের বাইরে বিভিন্ন দ্রাবকে অ্যাসিড‑বেসের আচরণ ব্যাখ্যা করা যায়।
BCS পরীক্ষায় অ্যাসিড‑বেসের তত্ত্বের পার্থক্য, pH গণনা, শক্তি পরিবর্তন (ΔG) এবং টাইট্রেশন বিশ্লেষণ সম্পর্কিত প্রশ্ন প্রায়শই আসে। তাই তত্ত্বের মৌলিক সংজ্ঞা, উদাহরণ এবং তাদের প্রয়োগে পারদর্শী হওয়া জরুরি।